氫燃料電池的工作原理分析：
1.氫質子交換膜燃料電池是一個利用氫氣和空氣中的氧氣，把化學能直接轉換成電能，而在能量轉換過程中既無污染又無噪音的發電裝置。 負 極: 2H2 → 4H+ + 4e- 正 極: O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 整個過程: 2H2 + O2 → 2H2O + 熱能，該產品的優勢 氫能是21世紀最有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源。
2.燃料電池的工作過程是化學能轉化為電能的過程，不受卡諾循環的限制，能量轉換效率較高，其明顯優勢有： 能量轉換率高 燃料電池能量轉換率一般在70%以上，為火力發電2倍以上(火力發電效率僅20%-30%)。比能量高 能量比重量為鉛酸電池的3.45倍。
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3.壽命長傳統的鉛酸電池壽命在般在一年半，而燃料電池壽命可達5年以上。無污染 質子交換膜燃料電池是利用氫氣在負極進行氧化，生成氫離子(質子)、分離電子的反應；氫離子與氧原子在正極進行還原反應結合生成水，排出物是水(或蒸汽)，無污染，屬于零排放。
4.過載能力強燃料電池除了在較寬的工作范圍內具有較高的工作效率外，其短時過載能力可達額定功率的200%或更大。使用方便 只要備足氫氣，燃料電池就可提供穩定電壓和電流，不需要充電。低噪音 燃料電池屬于靜態能量轉換裝置，除了空氣壓縮機和冷卻系統以外無其它運動部件，因此運行過程中噪音和振動都較小。
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5. 氫氣通過管道或導氣板到達陽極；在陽極催化劑的作用下，1 個氫分子解離為 2 個氫質子，并釋放出 2 個電子，陽極反應為： H2→2H++2e。在電池的另一端，氧氣(或空氣)通過管道或導氣板到達陰極，在陰極催化劑的作用下，氧分子和氫離子與通過外電路到達陰極的電子發生反應生成水，陰極反1/2O2+2H++2e→H2O 總的化學反應為：H2+1/2O2=H2O 電子在外電路形成直流電。因此，只要源源不斷料電池陽極和陰極供給氫氣和氧氣，就可以向外電路的負載連續地輸出電能。
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